kapaliny - malý počet iontů, špatně vede el. proud (př. destilovaná voda - žádné ionty => nevede el. proud, když do ní nasypeme sůl - vede, čím více soli, tím menší el. odpor bude voda mít).
elektrolytická disociace - působením rozpouštědla (vody) se rozpouštěné látky rozkládají ==> vznik iontů
př: NaCl Na+ + Cl -
elektrolyty - roztoky solí, kyselin, zásad obsahující volné ionty
elektrolýza - vlastní vedení proudu v kapalinách (elektrolytech)
po připojení elektrického napětí k elektrodám => kationty se pohybují ke katodě (záporná elektroda) a anionty k anodě (kladná elektroda)
děj je spojen s vylučováním látek na elektrodách (ionty zde přijímají nebo odevzdávají elektrony => vznik prvků)
př. vodík nebo kovy jsou kationty => přijímají elektrony => vodík nebo kovy se vždy vylučují na katodě př. str. 107
Voltampérová charakteristika elektrolytického vodiče
Odpor elektrolytu lze spočítat vztahem: kapaliny1.gif(277 b)
ρ - měrný odpor; m, l - vzdálenost elektrod [m], S - plocha ponořené části elektrody [m2]
Obr. 5-3/111 Měříme závislost proudu, procházejícího elektrolytem, na přiloženém napětí. Dostáváme buď stejnou závislost jako pro kovy (1.graf), nebo zpočátku při U↓ neprotéká žádné napětí, po překročení určitého napětí (Ur) bude proud lineárně stoupat, pak platí Ohmův zákon (graf 2).
